A. Tekanan Gas Bergantung pada Energi Kinetik Rata-Rata Partikel Gas Tersebut
Waktu untuk gerak bolak-balik sejauh 2L adalah
t = 2L/ vx
Perubahan momentum partikel
Δp = -2mvx
F = mvx2/ L
Tekanan yang dialami dinding adalah
P = mvx2/ V
Keterangan :
vrms = akar rata-rata kuadrat kecepatan partikel
m0= massa tiap partikel
P = 3/2 x N Ek/ V
B. Suhu Sebanding dengan Energi Kinetik Rata-Rata Partikel Gas
Suhu suatu partikel dipengaruhi oleh tingkah laku partikel gasnya. Hubungan volume dan tekanan dari suatu gas terhadap suhu tetap dirumuskan oleh Boyle sebagai berikut
PV = konstan
Hubungan volume dan suhu pada tekanan tetap dirumuskan oleh Gay Lussac, sebagai berikut.
V/T = konstan
Hukum Boyle-Gay Lussac menyebutkan PV/T = konstan atau PV/T = Nk
Bila n jumlah mol, maka Nk = n. N0. k --> n = N/N0 sehingga:
Nk = nR
Keterangan :
R = konstanta gas umum, R = 8,31 J/mol K
k = tetapan Boltzmann, k= 1,38 x 10-23 J/K
PV = NkT atau PV = nRT
C. Setiap Derajat Kebebasan Suatu Partikel Memberikan Kontribusi ½ kT pada
Energi Rata-Rata Partikel
Rata-rata energi kinetik pada gas monoatomik
Ek = 3/2 kT
Dengan energi dalam sebesar
U = N Ek = 3/2NkT = 3/2nRT
Rata-rata energi kinetik pada gas diatomik
Ek = 5/2kT
Dengan energi dalam pada suhu tinggi (+ 1000K) sebesar
U = N Ek = 7/2NkT = 7/2nRT
Dengan energi dalam pada suhu tinggi (+ 500K) sebesar
U = N Ek = 5/2NkT = 5/2nRT
Dengan energi dalam pada suhu tinggi (+ 300K) sebesar
U = N Ek = 3/2NkT = 3/2nRT
Nah, itulah pembahasan materi pembelajaran kimia kelas sebelas tentang teori kinetik gas. Apabila ada pertanyaan atau pendapat yang ingin disampaikan, Anda bisa langsung serukan di kolom komentar di bawah yaaaah…
Anda juga dapat menghubungi kami di 082111778907 atau Head Office kami 021-77844897 di setiap hari Senin s.d Jumat pada pukul 09.00-17.00.
Anda bisa menemui kami langsung di kantor Ocean Terrace Residence Blok E1 No.1 Jalan Tole Iskandar, Tirtajaya, Kec. Sukmajaya, Kota Depok, Jawa Barat. Latis Education melayani les privat untuk semua wilayah di Indonesia.
